Корисни совети

Амонијак - каде се користи, што е опасно и што да се прави во случај на истекување

  • Бактериски инфекции (41)
  • Биохемија (5)
  • Вирусен хепатитис (12)
  • Вирусни инфекции (43)
  • ХИВ СИДА (28)
  • Дијагностика (30)
  • Зооантропонични инфекции (19)
  • Имунитет (16)
  • Инфективни заболувања на кожата (33)
  • Третман (38)
  • Општо знаење за инфекции (36)
  • Паразитски заболувања (8)
  • Правилна исхрана (41)
  • Превенција (23)
  • Разно (3)
  • Сепса (7)
  • Стандарди за медицинска помош (26)

Неутрализирање на амонијак во организмот

Во процесот на конверзија на аминокиселините во ткивата, се формираат нивните конечни метаболички производи - јаглерод моноксид, вода и амонијак. Водата ја користи телото за да обезбеди биохемиски процеси. Јаглерод моноксид е делумно отстранет од телото со издишен воздух, неговиот друг дел се користи во процесите на синтеза (на пример, во синтезата на масни киселини, пурински бази, итн.).

Амонијакот што е резултат на деаминација на аминокиселините е токсична супстанција, зголемувањето на неговата концентрација во крвта и другите ткива има негативен ефект, особено на нервниот систем. Токсичноста на амонијакот се должи на фактот дека придонесува за редуктивно аминирање на алфа-кетоглутарна киселина во митохондрија. Ова доведува до негово отстранување од циклусот Кребс и, како резултат на тоа, на намалување на дишењето на ткивата и прекумерно формирање на кетонски тела од ацетил-CoA (ацетил коензим А).

Во процесот на еволуција, живите организми развија различни ефективни механизми за неутрализација на токсичните ефекти на амонијак, од кои главните се: формирање на глутамин или аспарагински амини, редуктивна аминација, неутрализација на киселини и синтеза на уреа.

Синтезата на глутамин или аспарагин е од големо значење за организмот. Се јавува на места на директно формирање на амонијак (на пример, во црниот дроб, мозок), а исто така постои и ензим што го катализира овој процес - глутаминска синтетаза, која спаѓа во класата на лигази. Синтезата на амидите бара испорака на енергија во форма на АТП, присуство на глутамични или аспартални киселини, слободна амонијак и соодветните специфични ензими. Реакцијата на синтезата на амид е поврзана со распаѓање на АТП.

Аспарагинот се формира слично.

Како резултат на интеракцијата на амонијак со глутамички и аспаргински киселини, нејзиното врзување се јавува и со тоа амонијакот се неутрализира. Врзаната амонијак може да се користи како извор на азот (на пример, за синтеза на пурин и пиримидин бази, мукополисахариди). Глутамин и аспарагин не само што ја неутрализираат амонијак, туку дејствуваат и како нејзина транспортна форма. Во врзана форма, амонијак се доставува до местото на финално отстранување - на црниот дроб, каде што уреата се синтетизира од него.

Синтеза на уреа

Еден од најефикасните методи за неутрализирање на амонијак е синтеза на уреа. Шемата за синтеза на уреа за прв пат ја предложи рускиот биохемичар М.В. Нентски, кој веруваше дека уреата е формирана од два молекули на амонијак и еден молекул на карбонска киселина, но оваа теорија се покажа како погрешна.

Во специјални експерименти М.В. Залески и С.С. Салазкина на животни (лабораторија на Акад. И.П. Павлова), откриено е дека ако венска крв не се испрати на црниот дроб, туку заобиколувајќи ја во инфериорната вена кава, тогаш има нагло зголемување на содржината на амонијак во крвта и труење. Врз основа на овие резултати, беше заклучено дека црниот дроб е органот во кој се јавува неутрализирање на амонијак во организмот.

Во делата на X.A. Кребс и други истражувачи покажаа учество во овој процес на супстанции и ензими кои ја катализираат синтезата на уреа. Англискиот биохемичар Х.А. Кребс даде голем придонес во современата теорија за синтеза на уреа. Тој утврди дека овој процес е цикличен по природа и укажал на улогата на орнитинот во него.

Предуслов за создавање теорија за синтеза на уреа беше откривање во црниот дроб на арнинокиселината орнитин и ензимот на аргиназа што го распаѓа аргининот во орнитин и уреа. Според теоријата на Кребс, синтезата на уреа започнува со интеракција на орнитин со амонијак и карбоген оксид. Во овој случај, се формира аминокиселинска цитрулин, која комуницира со друг молекул на амонијак со ослободување на аргинин. Вториот е хидролизиран од аргиназа до орнитин и уреа. Орнитинот во овие реакции делува како катализатор. За отворањето на овој циклус, Х. А. Кребс доби Нобелова награда.

Затворениот циклус на синтеза на уреа може условно да се подели во три фази. Во првата и втората фаза, два молекули на амонијак се врзуваат во соединение безопасно за телото, а во третата фаза се формира уреа.

Прва фаза.

Поради енергијата на АТП, карбомоил фосфат се синтетизира од молекула на амонијак и карбоген оксид. Потоа се јавува кондензација на карбомоилфосфат со орнитин, како резултат на што се синтетизира цитрулин. Неорганскиот фосфат е ослободен. Синтезата на цитрулин е обезбедена од енергијата акумулирана во карбомоилфосфат.

Така, една молекула на амонијак е фиксирана во цитрулин.

Втора фаза.

Друг молекул на амонијак е поврзан со глутаминска киселина со редуктивно аминирање со алфа-кетоглутарна киселина. Глутаминска киселина ја пренесува фиксната молекула на амонијак како NH2-групи на оксалооцетна киселина, се претвораат во аспартална киселина (процес на трансаминација):

алфа-кетоглутарна киселина NOOC (CH2)2C (O) COOH + NH3 + 2H + - Н2О -> глутаминска киселина COOH = CH2= CH2= CH (NH)2) = COOH + оксалацетна киселина CO2H - СЕГА2СО2H -> Аспартална киселина HOOCCH2CH (NH)2) COOH + алфа-кетоглутарна киселина HOOC (CH2)2Ц (О) УНЦ

Третата фаза.

Во оваа фаза се врши синтеза на уреа. Цитрулин, во интеракција со амино групата на аспартална киселина, формира аргинин сукцинска киселина (аргининосуцинат). Во овој процес се користи енергијата на друг АТП молекул.

Цитрулин H2НКОНХ (CH)2)3CH (NH)2) COOH + аспартична киселина HOOCCH2CH (NH)2) COOH + ATP -> аргинин сукцинска киселина HNC = N-CH (COOH) (CH2COOH) NH (CH2)3CH (NH)2) COOH + ADP + H3PO4 -> фумарна киселина HO2CCH = CHCO2Н

Аргинин сукцинска киселина се распаѓа во аргинин и фумарна киселина. Фумарна киселина е вклучена во метаболизмот на јаглени хидрати, претворајќи се во јаболкова киселина, која со дехидрогенизација преминува во оксалацетинска киселина.

Оксалацетичката киселина може да додаде амонијак сама по себе и повторно да се претвори во аспартална киселина или, подложена на декарбоксилација, во пирова киселина, а потоа и во коензим А, кој се користи во различни реакции на биосинтеза или се оксидира во СО2 и Н.2О.

Аргининот, формиран под дејство на аргиназа, хидролитички се дели на орнитин и уреа. Ослободениот орнитин повторно може да реагира со нова молекула карбомоилфосфат и процесот се повторува.

Се проценува дека во состојба на азотна рамнотежа, возрасното тело троши и соодветно ослободува 15 g азот, од уреа излачува во урина, околу 85%, креатинин - 5%, соли на амониум - 3%, урична киселина - 1% и други форми - 6%.

Уреа е безопасно соединение, неговата синтеза се јавува во црниот дроб, чија дисфункција доведува до застој на процесот, намалување на содржината на уреа во крвта и намалување на неговата екскреција во урината.

"Неутрализација на амонијак во организмот" - ова е четврт напис од циклусот "Протеини метаболизам во човечкото тело". Првиот напис е „Протеинско варење во дигестивниот тракт“. Вториот напис е „неутрализацијата на производите на гнили протеини во цревата е.“ Трет напис, „Размена на аминокиселини во ткиво x“

Како да се произведе амонијак

Амонијак е гас без боја, но со многу лут мирис. Тоа е ладна супстанција која апсорбира топлина. Неговата точка на вриење е -36 ° C, а точката на топење е -77,73 ° C. Супстанцата е многу растворлива во вода и алкохол. NH3 се добива за време на синтезата на азот и водород. Исто така, постои во природата кога се јавува распаѓање на органски соединенија.

Чиста амонијак во 1774 година ја прими хемичарскиот филозоф од Англија Josephозеф Пристли. Но, во индустриска скала, амонијак се произведува од почетокот на 20 век. Германските хемичари Карл Бош и Фриц Хабер во 1913 година развија индустриска технологија и го започнаа процесот на производство. За овој развој, им беше доделена Нобелова награда.

Процесот на добивање на NH3 е многу енергетски, што е негов главен недостаток. Поради ова, со многу години, научниците развиваат за да ги намалат трошоците за производство на амонијак. Принципот на производство се заснова на принципот на циркулација. Сите процеси мора да продолжат континуирано. Остатоците од почетните компоненти се филтрираат од главната супстанција и повторно влегуваат во процесот на производство. Поради ова, синтезата на производот е циклична и не може да се запре нагло.

Како суровини се користи јаглеводород - природен гас. Пред да влезете во процесот на производство NH3, гасот се третира неколку пати и се ослободува водород. Следно, водородот се внесува во колоната за синтеза под голем притисок заедно со азот. Сите процеси се одвиваат на високи температури, според тоа, процесот на добивање амонијак е производство на енергија и многу опасно хемиско производство.

Каде се користи NH3?

Амонијак е многу важна супстанција во современата хемиска индустрија. Најголемиот дел од супстанцијата се користи за производство на азотна киселина, ѓубрива и бои. Амонијак се користи и за производство на експлозиви. Водните раствори на амонијак се користат во голем број на процеси на производство на други супстанции.

Од сите познати производи, со помош на амонијак добијте:

  • сода бикарбона, направете поголем дел од бојата на косата,
  • амонијак
  • ѓубрива засновани на амонијак,
  • амониум нитрат,
  • уреа

Што е опасно за амонијак и што прават кога супстанција протекува

За да се избегнат излевање на амонијак за време на транспортот, се користат специјални челични цилиндри и резервоари. Превезуван и во специјални танкери. Во индустријата, цевководите се користат за транспорт. Амонијак во контакт со воздух се претвора во експлозивна мешавина. Запален е во присуство на извор на оган. Резервоарите за амонијак можат да експлодираат ако се прегреат поради малата точка на вриење на супстанцијата.

Гасот со амонијак е многу токсично токсично соединение. Кога концентрацијата на амонијак во воздухот е поголема од 350 мг / м3, целата работа мора да се запре. Луѓето мора да одат подалеку од газирана територија.

Кога се вдишува, амонијакот влијае на респираторниот тракт и исто така влијае на видот, со остра висока концентрација едно лице може да умре од труење. Симптоми на труење:

  • тешка кашлица за гушење,
  • изложеност на висока концентрација - прекумерно вознемирување и делириум,
  • контакт на кожата - сериозно изгореници со плускавци, оток,
  • чести присуство во зоната на емисија на амонијак со мала концентрација - постои дигестивен вознемиреност, губење на слухот, катара на горниот респираторен тракт.

Во случај на труење со амонијак, итно е да ја напуштите опасната зона и да ги исплакнете очите и изложената кожа со вода, тогаш треба да се јавите кај лекарите.

Во случај на истекување, експлозија, пожар со амонијак, несреќата може да се елиминира само во хемиски изолациски костуми, на пример, изолациски костуми Стрелец.

Во костуми Стрелец AJ TASK или Стрелец KIO TASK можете безбедно да извршите работа во области на дистрибуција на високо концентрирана амонијак за да ги елиминирате протекувањата и да ги елиминирате последиците. Амонијак е неутрализиран со голема количина вода, која се прска под притисок во форма на спреј од максимално растојание од изворот на палење.

Вежби за елиминирање на истекување на амонијак во костуми Стрелец KIO

Карта за итни случаи (АХОВ)

АММИЈАК (безводен), ТОКСИЧКО ОПАСНО КЛАС - 4

ICSC: 0414

CAS Бр. 7664-41-7; ООН бр. 1005EC; Бр. 007-001-00-5Н.Х.3Молекуларна маса: 17.03 Класификација на ООН Класа на опасност од ООН: 2,3 секундарна опасност на ООН: 8
ОСНОВИ / ВИДОВИ НА ИЗВОЗИАкутна опасност / СИМПТОМИ

ПРЕДУПРЕДУВАЕ

Оган опасностЗапалив. Изгореници со формирање на токсични гасови (азотни оксиди, цијан).НЕ отворете пламен, искри и пушење. Опасност од експлозијаМешавините на гас / воздух се експлозивни.Затворен систем, вентилација, електрична опрема и осветлување отпорни на експлозија. ИЗВОЗИзбегнувајте НЕКОИ КОНТАКТ!ПРЕВОЗ /ЧУВАЕ ВдишувањеЧувство на горење. Кашлање Работено дишење. Скратен здив. Болки во грлото. Симптомите може да бидат одложени (видете Белешки).Вентилација, локално исцрпување или респираторна заштита.Амонијак се транспортира и се чува во течна состојба под притисок на сопствената пареа 6-18 kgf / cm2, може да се чува во изотермални резервоари под притисок близу до атмосферски. Максималните количини на складирање се 30.000 тони. Заштитени од пожар. Одделени од оксидирачки агенси, киселини, халогени. Во студ. Да се ​​чува во добро проветрено подрачје. КожаЦрвенило. Изгореници на кожата. Болка Плускавци. ВО КОНТАКТ СО ЛИКИД: ЛЕРЗИ.Ладни заштитни нараквици. Заштитна облека. ОчиЦрвенило. Болка Тешки длабоки изгореници.Штит за лице или заштита на очите во комбинација со респираторна заштита. Голтање––– ЛИКВИДАЦИЈА НЕВЕРАЛИЗАЦИЈА

Во случај на пожар во близина, дозволени се сите медиуми за гаснење.Евакуирајте ја опасната зона!

Во случај на пожар: изладете ги цилиндрите така што ќе ги потопете со вода.

НИКОГАШ не насочувајте проток на вода во течност. Консултирајте се со специјалист! Вентилација. Отстранете го гасот со помош на фин спреј вода. Продолжете наоколу. Пареа талог со ситно поделена вода. Не престанувајте да гори ако протекува.

Директно на местото на несреќата а во близина на изворот на инфекција, се изведува работа во изолација на гасни маски IP-4M, IP-5 (на хемиски врзан кислород) или апарати за дишење ASV-2, DASV (на компримиран воздух), KIP-8, KIP-9 (на компримиран кислород) и алатки заштита на кожата (L-1, KIH-4, KIH-5, итн.) На оддалеченост од повеќе од 250 метри од фокусот, не може да се користи заштита на кожата, а индустриските маски за гас со кутии со брендови КД, Г, М се користат за заштита на респираторниот систем, т.е. VK, како и цивилни маски за гас GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh комплетни со дополнителен кертриџ DPG-3. На концентрации помали од 20 mg / m3, може да се користи респиратор RPG-67 со кертриџи KD или VK.

Неутрализира амонијак со следниве решенија:

- 10% раствор на хлороводородна или сулфурна киселина, за која 1 дел од концентрирана киселина се меша со 9 делови од вода (на пример, 10 литри киселина + 90 литри вода),

- 2% раствор на амониум сулфат, за кој 2 делови од амониум сулфат се разредуваат во 98 делови од вода (на пример, 2 кг амониум сулфат + 98 литри вода).

Ако протекува гас на амонијак спреј вода за да го изгаси пареата. Стапката на потрошувачка на вода не е стандардизирана.

Кога се истура течна амонијак местото на истурање е оградено со земјена рампа, исполнета со раствор на хлороводородна или сулфурна киселина, или со вода. За неутрализирање на 1 тон течна амонијак, потребни се 10-15 тони раствор на хлороводородна (сулфурна) киселина или 18-20 тони вода. За да се неутрализира 1 тон течен амонијак, потребни се 20-30 тони раствор на хлороводородна (сулфурна) киселина. Препорачливо е да не се неутрализира течната амонијак со вода, затоа што во воздухот може да се формираат високи концентрации на амонијак, што е небезбедно, бидејќи експлозивни мешавини формираат 15-28 волумен процент на амонијак со воздух.

За прскање вода или раствори, се користат вода за гаснење и противпожарни мотори, станици за автоматско полнење (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15), како и хидранти и специјални системи што се достапни во хемиски опасни објекти.

ПРВА ПОМОШ

Во заразената област: обилно миење на очите со вода, ставање на гасна маска, изобилно миење на зафатената кожа со вода, итно излегување (повлекување) на жртвите од зоната на инфекција.

По евакуацијата од заразената област: обезбедете мир, топлина, со физичка болка во очите, капете 2 капки 1% раствор на новокаин или 2% раствор на борна киселина, нанесете лосиони со 3-5% раствор на бор, оцетни или лимонски киселини на погодената кожа, земете топло млеко со сода бикарбона внатре , дајте болки против болки (1 ml. 1% раствор на морфиум или промедол, субкутано инјектирајте 1 ml. 0,1% раствор на атропин сулфат, со респираторно апсење - механичка вентилација), итна евакуација на медицинска установа. Позиција на полу-седење. Кога смрзнатини НЕ отстранувајте облека!

ВАНИ ПОДАТОЦИ

ФИЗИЧКА ДРATEАВА; ПРИМЕНА:

КОЛЕРСКО КОМПРЕСИРАНА ЛИКУФИФИРАНА ГАС СО ПАНГЕНТ ОДОР

Физички опасности:

Гасот е полесен од воздухот.

Хемиски опасности:

Соединенијата чувствителни на шок се формираат со жива, сребро и златни оксиди. Супстанцата е силна основа, реагира насилно со киселина и е корозивна. Реагира насилно со силни оксидирачки агенси и халогени. Агресивни против бакар, алуминиум, цинк и нивни легури. Се раствора во вода со ослободување на топлина.

НАЧИНИ НА ПРИСТАП:
Супстанцијата може да се апсорбира во телото со вдишување.

РИЗИК НА Вдишување:
Ако содржината протекува, опасната концентрација на овој гас во воздухот се постигнува многу брзо.

Влијание на краткорочно изложување:
Супстанцијата е корозивна за очите, кожата и респираторниот тракт. Вдишувањето на високи концентрации може да предизвика белодробен едем (види Белешки). Брзото испарување на течноста може да предизвика смрзнатини.

ДОСТАПНОСТ НА АММОНИЈА ДЕТЕРМИНА:

Во воздухот на индустриска зона од страна на аспираторите АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М со индикаторски цевки за амонијак, анализатори на гас HOBBIT-T-NH3, детектори на гас IGS-98-NH3, ESSA-NH3, HOBBIT-NH3.

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ(ПДК)

Температура кипения: -33°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.7 at -33°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 54
Притисок на пареа, kPa на 26 ° C: 1013
Релативна густина на пареата (воздух = 1): 0.59

Температура на авто-палење: 651 ° C
Експлозивни граници, волумен% во воздухот: 15-28

Во воздухот на населени места: дневно просечно 0,4 мг / м3, максимална единечна концентрација: не повеќе од 15 минути, не повеќе од 4 пати по смена - 0,2 мг / м3.

Во воздухот на работната површина на индустриските простории 20 мг / м3.

Во вода, 2 мг / м3. Праг на мирис 0,5 мг / м3. На концентрации од 40-80 мг / м3 има остра иритација на очите, горниот респираторен тракт, главоболка, со 1200 мг / м3 - кашлица, можен е пулмонален едем.

Концентрациите од 1.500 - 2.700 мг / м3, кои делуваат 0,5-1 часа, се сметаат за фатални. Максималната дозволена концентрација на амонијак за филтрирање на индустриски и цивилни маски за гас е 15,000 мг / м3.

Амонијак: дефиниција

Течната амонијак е транспарентна хемиска супстанција со остар одбивен мирис. Амонијак е 10% хемиски воден раствор на амониум хидроксид. Амонијак најде примена и во медицинската индустрија и во секојдневниот живот. На медицински јазик, амонијак честопати се нарекува „раствор од амонијак“ или „амонијак буфус“.

Амонијак ги има следниве карактеристики:

  • Респираторен центар стимулатор за несвестица услови,
  • Иритирачки нервни завршетоци и рецептори,
  • Киселина чистач
  • Дезинфекција, итн.

Важно: забележително е дека остар мирис на амонијак, кој е толку вознемирувачки за здрава личност, во повеќето случаи го сакаат луѓето со анемија со недостаток на железо. Затоа, ако забележавте дека мирисот на амонијак не ве одвраќа, подобро е да донирате крв за анализа и да го одредите нивото на хемоглобинот во него.

Употреба на амонијак

Амонијак се користи не само во медицината, туку и во секојдневниот живот. Тоа е причината зошто тоа е во скоро 90% од куќите што се при рака кај хостесите. Значи, ако има пијалок во куќата, таквата алатка треба да се чува подалеку од него. Самото име „алкохол“ може да го доведе во заблуда алкохоличарот. И последиците од ова можат да бидат најтажни.

Во секојдневниот живот, амонијак се користи како средство за чистење очила, насликани површини, тапацир за мебел и купола на чадор. Во исто време, амонијакот се користи не во чиста форма, туку во форма на раствори измешани со вода / глицерин / водород пероксид, итн.

Што се однесува до медицинските манипулации, овде амонијак се користи во повеќето случаи, како надразнувач на респираторниот центар во несвестици. Механизмот на дејствување врз човечкото тело во овој случај е како што следува:

  • Памучна волна навлажнета со амонијак е донесена на носот на лице кое е во несвест.
  • Пареата на амониум продираат во белите дробови преку назофаринксот и со тоа ги иритираат нервните завршетоци на респираторниот центар.
  • Едно лице зема длабок здив и со тоа го стимулира мозокот.
  • Во исто време, телото е заштитено од прекумерно навлегување на пареа на амонијак во телото (се активира заштитен рефлекс).

Важно: со прекумерно вдишување на пареата на амонијак, се јавува инхибиција на респираторниот центар. Во овој случај, едно лице дури може да падне во кома.

Покрај тоа, амонијак се користи во труење со алкохол како благ трезвено и еметично. Тука треба да додадете 2-3 капки амонијак во чаша вода, да измешате сè темелно и да пиете. Повраќањето нема да трае долго. Но, за жал, често пијан човек не ги набудува пропорциите на растворот (по грешка или не знаејќи) и ја зголемува дозата на амонијак во чаша вода. Последиците од ова може да бидат многу различни, но барем на лицето му се заканува труење со амонијак во блага форма.

Труење со пареа од амонијак

Треба да знаете дека амонијакот е многу опасен со продолжено вдишување на неговата пареа. Тоа е, во обид да се донесе живот пијан човек или несвесно лице со помош на амонијак, важно е да не се претерува. Се смета за безбедно да се вдишува пареа на амонијак за 2-3 секунди. Продолжено вдишување на пареи доведува до труење. И колку подолго ќе биде влијанието на пареата на амонијак врз човечкото тело, толку е потешка неговата состојба на крајот. Симптоми на труење со амонијак се:

  • Бледило на кожата,
  • Глупава состојба на пациентот,
  • Зголемете го пулсот до ниво од 180 удари / мин.

Важно: ако во оваа фаза изворот на пареа на амонијак е неутрализиран, пациентот е во состојба да дојде во нормална состојба без сериозни последици. Сепак, во повеќето случаи, сè уште се забележува оштетување на мукозниот слој на белите дробови.

Подолгото вдишување на пареата на амонијак доведува до следниве последици:

  • Кашлица и задушување
  • Бронхоспазам
  • Отежнато дишење и отежнато дишење во белите дробови
  • Оштетување на видот
  • Нарушување на координацијата на движењето,
  • Заблудна состојба
  • Напади на паника
  • Болка во срцето,
  • Пулс 140 удари / мин,
  • Повраќање и постојана гадење
  • Губење на свеста.

Ако продолжиме со влијанието на пареата на амонијак врз човечкото тело, тогаш пациентот, на крајот, ќе падне во кома. Во овој случај, без медицинска помош, пациентот умира.

Важно: со посебна грижа, контакт со амонијак е неопходен за луѓе кои имаат историја на алергиски нарушувања или заболувања на кардиоваскуларниот систем. Шансата за труење со амонијак кај такви луѓе е многу пати поголема.

Прва помош за труење со пареи од амонијак

За да му помогнете на таков пациент, неопходно е да се преземат голем број на вакви мерки:

  • Отстранете го изворот на пареа на амонијак,
  • Да се ​​ослободи горното тело од затегнување на облеката (вратоврска, јака од кошула, градник за стегање, итн.),
  • Обезбедете проток на воздух во просторијата (или однесете го пациентот на балкон / улица).

Се верува дека ако за неколку минути пациентот ја поврати свеста, тогаш степенот на труење бил благ, што значи дека не е потребна медицинска помош. Ако пациентот е сè уште во несвест, тогаш е неопходно да се јави болничар. Не можете да сторите без нивна помош.

Труење со амонијак кога се јаде

Овој вид труење со амонијак се смета за најопасен од гледна точка на прогнозата. Покрај тоа, дури и ако 50 ml амонијак влезе внатре, во 98% од случаите се појавува фатален исход. Сериозни симптоми кои укажуваат на сериозна состојба на пациентот со внес на амонијак се:

  • Остри болки и горење во долниот дел на стомакот,
  • Асфиксија (асфиксија) и неможноста да се земе малку длабок здив,
  • Топлината и температурата се искачуваат на околу 39 степени,
  • Гадење и повраќање (можеби со крв)
  • Зголемено производство на плунка во устата,
  • Подобрување на потење,
  • Темнина во очите, карактеризирана со кратко траење,
  • Пулс до 180 удари / мин.,
  • Како резултат - пад на крвниот притисок,
  • Болка во болка со изгореница на мукозната мембрана на душникот, хранопроводот, желудникот,
  • Несвестица и кома.

Важно: при прво сомневање за ингестија дури и мала доза на чиста амонијак, треба итно да се повика итен повик. Со навремена помош, труечот има шанса за спасение. Сепак, вреди да се запамети дека дури и со навремена помош во 5% од случаите, се јавува смрт. И ако пациентот пиеше 100 мл амонијак или повеќе, тогаш смртта се јавува неизбежно.

Помагање на отровна амонијак

Тука треба да разберете темелно дали е можно самостојно да се третирате дома лице кое е отруено со амонијак. Значи, во секој случај, мора да повикате брза помош, дури и ако дозата на пијан амонијак не е голема. Понатамошните активности ќе зависат од состојбата на пациентот. Како прво, потребно е да откриете дали има силна болка во абдоменот / желудникот / перитонеумот. Ако одговорот е да, тогаш мора да има перфорација на ткивата (преку изгореници преку мукозната мембрана на желудникот или хранопроводот). Во овој случај, прва помош во која било форма е забранета, строго е забрането пиење на пациентот. Само ќе се влоши.

Ако нема болка, тогаш постои можност да го испуштите стомакот на една личност и со тоа да го спасите. За да се неутрализира амонијакот, неопходно е да се напои пациентот со вода со оцетна или лимонска киселина додадена на неа. Во екстремни случаи, сок од лимон додаден во водата е погоден. На 1 литар чиста вода додадете 0,5 лажици. оцетна киселина или оцет или колку лимонска киселина. Сокот може да се додаде околу 1-2 лажици. Сокот од лимон, исто така, може да се даде во чиста форма, 1 суп.л-патки на секои 5 минути пред доаѓањето на болничарите. Истото се прави со вода на оцетна киселина.

Препорачливо е да се уверите во пациентот, бидејќи состојбата на паника го зголемува бројот на срцеви контракции. И ова може да доведе до хипертензија, што ќе го комплицира понатамошниот третман на пациентот.

Важно: прва помош со сода е целосно забранета. Строго е забрането да ја исплакнете устата со раствор од сода или да го пиете. Алкали при реакција со амонијак ќе предизвика значителна штета на телото на пациентот.

Погледнете го видеото: MISTRAL - za prasad telad i pilad - susi dezinfikuje upija amonijak i vlagu (Февруари 2020).